缓冲液的配制

(5)盐缓冲液的配制

a、M/20硼砂（10.108克Na₂B₄O₇·10H₂O溶在一升水中）

b、M/5硼酸＋M/20NaCl（12.45克H2BO＋2.925克）NaCl在一升水中（见下表）

pH	a(ml)	b(ml)	pH	a(ml)	b(ml)
7.0	0.45	9.55	8.2	3.5	6.5
7.2	0.75	9.25	8.4	4.45	5.55
7.3	1.10	8.9	8.6	5.5	4.5
7.8	2.05	7.95	9.0	8.2	1.8
8.0	2.70	7.3

(五)药品规格及其应用范围
根据药品纯度不同一般可分为下列几类：
（1）保证试剂  （G、R）用在科学研究及微量分析方面
（2）分析试剂  （A、R）定量分析时标定溶液用
（3）化学纯试剂（C、P）定性试验时用
（4）实验试剂  （L、R）用于和实验结果关系不大的场合
（5）工业品            用于大型或工业生产上
在实验中用的最多的是C、P一类，A、R使用较少，G、R非有特殊需要时，一般尽量用A、R来代替，因为纯度高，价格很贵。
除上述几种规格外尚有几种不以纯度分类的规格：
（1）生物试剂 （B、R）生物体中提炼出来，成分含量相差较大，如培养微生物时用牛肉膏，酵母膏等药品即属此类。
（2）指示剂（Ind）配制指示剂用
（3）层析纯，色层分析时采用
（4）生物染色剂BS如甲基兰

（6）常用标准溶液的配制与标定
(1)0.1mol/L NaOH溶液
1、配制方法：
1）氢氧化钠中含有碳酸钠，所以不能直接配成纯溶液，因碳酸钠几乎不溶于饱和的氢氧化钠溶液中，故可以先配成饱和的氢氧化钠溶液（约19mol/L）而将沉淀弃去。
另一个方法可加氯化钡110克溶于100ml水中配成饱和溶液，入瓶内密闭瓶塞，放置1－2天，使碳酸钠沉淀，取上层清夜6.3ml加入刚煮沸过冷却的蒸馏水750ml，可得浓度约为0.1N氢氧化钠溶液。
2）称氢氧化钠结晶5克（或干燥棒状，或小片状得氢氧化钠5克）置于4000ml烧杯中，加水300ml，使之溶解，加热并缓缓加入1mol/L氯化钡溶液200ml。将碳酸钡沉淀后，将上层溶液倾入1000ml量筒中，加入刚煮沸冷却的蒸馏水，稀释至1000ml刻度处，放置使沉淀下沉，取其上清液。
NaCO₃＋BaCl₂→BaCO₃＋2NaCl
2、标定
    取分析纯的苯二酸氢钾（KHC8H4O4）置于称量瓶中，于烘箱内105－110℃下加热2小时，取出后放入干燥器内半小时，用倾出法在天平上称出约0.45克，称准至小数点第四位，共称两份，分别放入150ml三角瓶中，各加入25ml溶解后再加入1％酚酞指示剂3－4滴，然后配制好的氢氧化钠溶液装入滴管中，滴定上述两种样品，其误差不得超过0.3％，否则重行标定，氢氧化钠浓度计算如下
     
式中：
W邻苯二酸氢钠…………………称取邻苯二酸钾的重量（克）
VNaOH……………………………滴定用去氢氧化钠毫升数
0.20442……………………………邻苯二酸氢钾的毫克当量。
（2）0.1mol/L硫代硫酸钠溶液：
1、配制方法：
    称取硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）12.5克无水碳酸钠0.2克溶于煮沸后冷却的水中稀释到1000毫升，其浓度约为0.1mol/L，放置3－4天后才能进行标定。
2、标定：
     取分析纯的碘酸钾置称量瓶中于烘箱中加热105－110℃两小时，移入干燥器内冷却，称出两份样品重量为0.07－0.08克（标准至小数四位）于250ml三角瓶中，各溶于50ml水中，待完全溶解后，各加入30％碘化钾溶液10ml，12mol/L硫酸10ml，放置3分钟，稀释至150ml，用上述配制的硫代硫酸钠溶液滴定至草黄色，加入1％淀粉指示剂5ml继续滴定至兰色消失，记录硫代硫酸钠溶液的用量。
另取30％碘化钾溶液10ml，12mol/L硫酸10ml，加水至150ml加入淀粉指示剂5ml，用硫代硫酸钠滴定，作为空白试验：
硫代硫酸钠溶液计算如下：
 
WKIO₃…………………称取碘酸钾的重量（克）
VNa₂S₂O₃…………………滴定用去硫酸钠溶液的毫升数